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《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計
作為一名人民教師，往往需要進行教學(xué)設(shè)計編寫工作，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。如何把教學(xué)設(shè)計做到重點突出呢？以下是小編整理的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計，希望能夠幫助到大家。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計1
教學(xué)目標概覽
（一）知識目標
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
（引到學(xué)生回憶初中所講的`氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質(zhì)類型
大多數(shù)鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。
[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。
[總結(jié)] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計2
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解和方程式的含義；
使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標
通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點與難點
教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：方程式的書寫。
教學(xué)建議
是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的'亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫方程式是本節(jié)的難點。
建議1.初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2.步驟中的第二步是正確書寫方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3.強調(diào)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計3
學(xué)習(xí)目標
1、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、會書寫離子方程式
3、能進行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設(shè)計
本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進行一定的總結(jié)，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過程：
一、離子反應(yīng)
1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？
KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實驗2—1
沒有明顯變化
有白色沉淀生成
沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl—、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的`BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：
�、匐x子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
�、垭x子形成水
練習(xí)
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？
2、書寫步驟“四字訣”。
寫
正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：
�、購娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等。
�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
（2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
②難電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習(xí)3、寫下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應(yīng)
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習(xí)。
課后作業(yè)：績優(yōu)學(xué)案
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計4
【設(shè)計思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡單分類法，并能對物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進行時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學(xué)生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學(xué)生的實驗意識。
【教學(xué)目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價值觀
.=激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過程。
【教學(xué)重點】
離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點】
離子方程式的書寫
【教學(xué)過程】
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對象、重難點【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問】：同學(xué)們解讀標題，你認為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標自學(xué)學(xué)習(xí)目標（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個問題同學(xué)們做實驗2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實驗2-1做實驗，分析變化，并匯報。
1號實驗無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號實驗有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟浚孩啤嵸|(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書】⑶表達：離子方程式
�、俣x：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設(shè)問】作為初學(xué)者，按怎樣的.步驟書寫可完整表達離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁
【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時要等量刪去（6）方程式檢查兩個守恒，特別是電荷守恒，因為電解質(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點、難點，同時培養(yǎng)學(xué)生認真仔細，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神�！景鍟竣跁鴮懖襟E：寫、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習(xí)和小組討論結(jié)合
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實驗現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實驗2-2做實驗2-2，觀察實驗無現(xiàn)象，寫表中四個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學(xué)方程式（1個即可）
（1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點掌握情況。
【板書】③意義：一個離子方程式可以代表一個具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類反應(yīng)。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實質(zhì)、學(xué)會了表達、我們來探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗2-3，請同學(xué)們利用初中所學(xué)知識判斷反應(yīng)的類型，答：復(fù)分解型【板書】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對象，以免以偏蓋全完成實驗2-3，1號實驗產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號實驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號實驗產(chǎn)生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴謹規(guī)范的表達能力。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實驗中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實質(zhì)、表達以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設(shè)計】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
⑵實質(zhì)：離子數(shù)目的減少
�、潜磉_：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子
�、跁鴮懖襟E：寫拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個反應(yīng)也可以代表一類反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實驗都安排為學(xué)生實驗，。學(xué)生通過自己親手做實驗理解化學(xué)比觀看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見藍色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍色。簡單又安全的實驗學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點，為強化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來看，本節(jié)難點順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習(xí)中再繼續(xù)要求和理解。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計5
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標分析
1.知識與技能
�。�1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷；
�。�2）了解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì)；
�。�3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。
3.情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團隊協(xié)作的精神；
�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團隊合作能力等。
四、教學(xué)重點難點
重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計過程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。。
回顧初中知識：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生
通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實驗，當(dāng)時老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽講
引出下面的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實驗探究：1.向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）
�、僬J識物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實驗證據(jù)。
增強學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的`物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實驗事實的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進一步理解記憶
加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設(shè)計
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實驗探究以及運用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實驗的能力。同時讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實驗來進行，以提高學(xué)生對于實驗的熱情。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計6
一、設(shè)計思想
化學(xué)新課程標準倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟睿x子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負擔(dān)，但對學(xué)生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。
二、教學(xué)目標
根據(jù)課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的'思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點與難點
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。
教學(xué)重點：1、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學(xué)方法
實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
表一：
小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學(xué)生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗
反應(yīng)前溶液中的離子
反應(yīng)后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
設(shè)計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動、實驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預(yù)期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
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